一、教学目标
1. 掌握氧化还原反应基本概念之间的关系。
2．掌握氧化还原反应的表示方法：双线桥以及单线桥。
二、知识回顾与预习
1.基本概念
(1)氧化剂：
①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。
②氧化剂在化学反应中被 ，发生 反应。
氧化剂具有氧化性，氧化性是指氧化剂所表现出的 电子（或电子对 ）的性质。
③常见的氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
(2)还原剂：
①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。
②还原剂在化学反应中被 ，发生 反应。
还原剂具有还原性，还原性是指还原剂所表现出的 电子（或电子对 ）的性质。
③常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO、Fe2+、SO32- 、S2-、I-等；
(3)氧化产物：还原剂被 后的生成物。
还原产物：氧化剂被 后的生成物。
2．概念间关系
在氧化还原反应中：
氧化剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性；
还原剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性。
3. 双线桥法
双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。例如：
【注意】桥上标：得（失）电子数，化合价降低（升高），该元素“被氧化（被还原）、发生还原（氧化）反应。
化合价升高为失去，发生氧化反应（被氧化）；
化合价降低为得到，发生还原反应（被还原）；
氧化剂 电子数＝还原剂 电子数，又称转移电子数
电子数＝化合价发生变化的原子数×化合价变化数
4.单线桥法
单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
【注意】箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；
桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。
例如：
三、典型例题回顾
1、用单或双线桥分析下列氧化还原反应并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
（1）2 Na + Cl2==2NaCl （2）Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O
（3）2H2S+SO2=3S+2H2O （4）3NO2＋H2O======2HNO3＋NO
2、黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。
若有4molKNO3参加反应，则转移电子总数为 。
四、巩固练习
1.还原剂在反应中( )
A． 得电子 B． 失电子 C．被还原 D．化合价降低
2.下列说法正确的是( )
A． 氧化剂本身发生氧化反应 B． 氧化还原反应一定有氧元素参加
C ．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D． 氧化反应一定先于还原反应发生
3.苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加入维生素C,可以有效防止这种现象发生,着说明维生素C具有( )
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
4.亚硝酸既可以做氧化剂又可作还原剂,当他在反应中作氧化剂时,可能生成的物质是( )
A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2
5.在反应2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+ O2↑中，还原产物是( )
① KMnO4② K2MnO4③ MnO2④ O2
A．①② B．②③ C． ④ D．③
6.下列变化中，需要加入还原剂才能发生反应的是( )
A.CO2→CO32－ B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D. KMnO4→ MnO2
7.下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是( )
A． H+ →H2 B． MnO4-→ Mn2+ C． CO2→CO32- D． S2-→SO42-
8.下列反应中属于氧化反应的是
A. Cl2 →Cl- B. P→ P2O5 C. NaCl→ AgCl D .Cu(NO3)2→ Cu
9.下列叙述正确的是( )
A．由X变为X2-的反应是氧化反应 B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 D．某元素从化合态变为游离态,一定被还原
10．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检测而查出，所利用的化学反应是：
2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O ，被检测的气体成分是 ，该反应中的氧化剂为 ，还原剂为 。
12.根据下列氧化还原反应回答问题：
3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）铜 电子，化合价 ，作 剂。发生 反应，具有 性。而硝酸中氮元素 电子，化合价 ，作剂。发生 反应，具有 性。
（2）该反应中,3molCu转移电子数为 个,HNO3得到的电子数为 个.
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